Cho hợp chất XY2 tạo bởi 2 nguyên tố X,Y. Nguyên tố Y có 2 đồng vị 79Y chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị 81Y. Trong XY2, phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51% . Tính nguyên tử khối trung bình của X,Y
Cho hợp chất XY2 tạo bởi 2 nguyên tố X,Y. Nguyên tố Y có 2 đồng vị 79Y chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị 81Y. Trong XY2, phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51% . Tính nguyên tử khối trung bình của X,Y
Đáp án:
X = 63,73
Y = 79,9
Giải thích các bước giải:
Phần trăm số nguyên tử của $^{81}{\rm{Y}} = 100\% -55\% = 45\%$
Suy ra, nguyên tử khối trung bình của Y là :
$\overline{M_Y} = 79.55\% + 81.45\% = 79,9$
Ta có :
$\%X = \dfrac{X}{X+2Y}.100\% = \dfrac{X}{X+79,9.2}.100\% = 28,51\%$
$⇒ X = 63,73$
-vì XY2 tạo bởi 2 nguyên tố X,Y:
⇒${M_{XY2}}$=X+2Y
% 81 Y=100%-55%=45%
M tb của Y=$\frac{79.55+81.45}{100}$=79,9
-vì phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51%:
⇒%${M_X}$=$\frac{X}{X+2Y}$.100=28,51 %
⇔$\frac{X}{X+2.79,9}$.100=28,51
⇒X≈73,7
M tb của X=73,7
——————-Nguyễn Hoạt————————