Cho kẽm tác dụng với halogen X2 thu được 16,32 gam ZnX2. Cũng lượng Halogen đó tác dụng với sắt thu được 13 gam muối FeX3.
Cho kẽm tác dụng với halogen X2 thu được 16,32 gam ZnX2. Cũng lượng Halogen đó tác dụng với sắt thu được 13 gam muối FeX3.
`n_{ZnX_2}=\frac{16,32}{65+2X}(mol)`
`n_{FeX_3}=\frac{13}{56+3X}(mol)`
Do dùng cùng lượng $\rm \ Halogen$.
`=>` Số mol $\rm \ Halogen$ của `2` phản ứng bằng nhau.
Phương trình:
`Zn+X_2\to ZnX_2`
`\frac{16,32}{65+2X}` `←“\frac{16,32}{65+2X}` `(mol)`
`2Fe+3X_2\to 2FeX_3`
`\frac{19,5}{56+3X}` `←“\frac{13}{56+3X}` `(mol)`
`=>` `frac{16,32}{65+2X}=\frac{19,5}{56+3X}`
$\\$`=> 19,5(65+2X)=16,32(56+3X)`
$\\$`=> 1267,5+29X=913,92+48,96X`
$\\$`=> 353,58=9,96X`
$\\$`=> X=35,5`
`=>` `X` là `Cl`.
Vậy `\text{Halogen}` đó là `Cl_2`.
Đáp án:
\(Cl_2\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + {X_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Zn{X_2}\)
\(2Fe + 3{X_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe{X_3}\)
Ta có:
\({n_{Zn{X_2}}} = \frac{{16,32}}{{65 + 2X}};{n_{Fe{X_3}}} = \frac{{13}}{{56 + 3X}}\)
Bảo toàn \(X\)
\(2{n_{Zn{X_2}}} = 3{n_{Fe{X_3}}} \to 2.\frac{{16,32}}{{65 + 2X}} = 3.\frac{{13}}{{56 + 3X}}\)
\( \to X=35,5 \to Cl\) (clo)
Vậy halogen là \(Cl_2\)