Cho kẽm vào dung dịch axit Clohidric (HCl) thu được kẽm Clorua (ZnCl2) và 6,72lít khí H (dktc)
a) Lập PTHH
b) Tính khối lượng kẽm
c) Tính thể tích dung dịch axit Clohidric, 2M cần dùng.
[Giúp mk gấp vs ạ! HỨA VOTE 5* VÀ CÁM ƠN ĐỦ Ạ]
Cho kẽm vào dung dịch axit Clohidric (HCl) thu được kẽm Clorua (ZnCl2) và 6,72lít khí H (dktc)
a) Lập PTHH
b) Tính khối lượng kẽm
c) Tính thể tích dung dịch axit Clohidric, 2M cần dùng.
[Giúp mk gấp vs ạ! HỨA VOTE 5* VÀ CÁM ƠN ĐỦ Ạ]
Đáp án:
$b,m_{Zn}=0,3.65=19,5g.$
$c,V_{HCl}=0,3l=300ml.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$b,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Zn}=n_{H_2}=0,3mol.$
$⇒m_{Zn}=0,3.65=19,5g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6mol.$
$⇒V_{HCl}=\dfrac{0,6}{2}=0,3l=300ml.$
chúc bạn học tốt!
Giải thích các bước giải:
nH2=$\frac{6,72}{22,4}$=0,3(mol)
a) PTHH: Zn+2HCl→ZnCl2+H2
0,3 0,6 0,3
b) theo pt=>nZn=0,3 (mol)
=>mZn=0,3.65=19,5(g)
c) theo pt=>nHCl=0,6 (mol)
=>VddHCl=$\frac{0,6}{2}$=0,3 (l)
=300ml