Cho Kẽm vào dung dịch axit sunfuric loãng. Sau một thời gian, Kẽm tan hoàn toàn
và người ta thu được 2,24 lít khí Hiđro (ở đktc).
a. Viết các phương trình hoá học.
b. Tính khối lượng Kẽm đã phản ứng.
c. Dẫn toàn bộ lượng khí Hidro thu được ở phản ứng trên đi qua ống thủy tinh chứa
6,4 gam bột Đồng(II) oxit nung nóng. Sau khi phản ứng kết thúc, người ta thu
được a gam chất rắn. Tính a.
n H2 = 2,24/22,4=0,1(mol)
a. PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
(mol)___0,1____0,1_______0,1_____0,1__
b. m Zn = 0,1.65=6,5(g)
c. n CuO = 0,08(mol)
PTHH: H2 + CuO -to-> Cu + H2O
(mol)_0,08___0,08_____0,08________
Tỉ lệ: $\frac{0,1}{1}$ > $\frac{0,08}{1}$ → H2 dư
a = m Cu = 0,08.64=5,12(g)
$n_{H_2}=2,24/22,4=0,1mol$
$a/$
$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$
$b/$
$\text{Theo pt :}$
$n_{Zn}=n_{H_2}=0,1mol$
$⇒m_{Zn}=0,1.65=6,5g$
$c/$
$n_{CuO}=6,4/64=0,08mol$
$CuO+ H_2\overset{t^o}{\longrightarrow}Cu+H_2O$
Theo pt : $1 mol$ $1 mol$
Theo đbài: $0,08 mol$ $0,1 mol$
$\text{⇒Sau pư cả H2 dư}$
$\text{Theo pt :}$
$n_{Cu}=n_{CuO}=0,08mol$
$⇒m_{Cu}=0,08.64=5,12g$