Cho kim loại kẽm tác dụng hết với 18,25g dung dịch axit clohidric 20%.
a) Viết PTHH. Tính thể tích khí thu được sau phản ứng ( ở đktc)
b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl tham gia phản ứng
Cho kim loại kẽm tác dụng hết với 18,25g dung dịch axit clohidric 20%. a) Viết PTHH. Tính thể tích khí thu được sau phản ứng ( ở đktc) b) Tính nồng đ
By Eloise
Đáp án:
a) 1,12l
b) Thiếu Vdd HCl hoặc D dd HCl
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
nHCl = \dfrac{{18,25 \times 20\% }}{{36,5}} = 0,1\,mol\\
\Rightarrow n{H_2} = \frac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol \Rightarrow V{H_2} = 0,05 \times 22,4 = 1,12l
\end{array}\)
Ta có: Cứ 100g dung dịch HCl có 20g HCl
18,25 g dung dịch HCl có x (g)
x=(18,25 x 20) : 100 = 3,65 (g)
Ta có: nHCl= m/M = 3,65: 36,5= 0,1 (mol)
a) PTHH: Zn + 2HCl —–> ZnCl² + H²
theo pt: 1 mol : 2 mol : 1 mol : 1 mol
theo đb: 0,1 mol : 0,05 mol
Vh2(đktc) = 0,05 x 22,4 = 1,12 (l)
b) V HCl = 0,1 x 22,4 = 0,24 (l)
Ta cod: CM=n/V= 0,1:0,24= 0,024 (g/mol)