cho kim loại mg lấy dư vào dd chứa 9.8 gam h2s04 loãng thì thể tích h2 thu được là 25/11/2021 Bởi Kylie cho kim loại mg lấy dư vào dd chứa 9.8 gam h2s04 loãng thì thể tích h2 thu được là
nH2SO4=$\frac{9,8}{98}$ =0,1 mol PTHH: Mg+H2SO4–>MgSO4+H2 0,1 -> 0,1 V H2=n. 22,4=0,1. 22,4=2,24 L Bình luận
Đáp án: \(V_{H_2}=2,24\ lít.\) Giải thích các bước giải: \(PTHH:Mg+H_2SO_4\xrightarrow{} MgSO_4+H_2↑\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\ lít.\) chúc bạn học tốt! Bình luận
nH2SO4=$\frac{9,8}{98}$ =0,1 mol
PTHH: Mg+H2SO4–>MgSO4+H2
0,1 -> 0,1
V H2=n. 22,4=0,1. 22,4=2,24 L
Đáp án:
\(V_{H_2}=2,24\ lít.\)
Giải thích các bước giải:
\(PTHH:Mg+H_2SO_4\xrightarrow{} MgSO_4+H_2↑\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\ lít.\)
chúc bạn học tốt!