Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 83,3 ml dung dịch HCl 21,9 phần trăm. Xác định khối lượng kim loại đã dùng.
Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 83,3 ml dung dịch HCl 21,9 phần trăm. Xác định khối lượng kim loại đã dùng.
Đáp án:
\(m_{Mg}=6\ g.\)
Giải thích các bước giải:
(Lưu ý: Bạn sửa 83,3 ml thành 83,3g nha)
\(PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑\\ n_{HCl}=\dfrac{83,3.21,9\%}{36,5}=0,5\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,25\ mol.\\ ⇒m_{Mg}=0,25.24=6\ g.\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{HCl} = \frac{83,3.21,9\%}{36,5} = 0,5(mol)$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
Theo phương trình , ta có :
$n_{Mg} = \frac{1}{2}n_{HCl} = \frac{0,5}{2} = 0,25(mol)$
$⇒ m_{Mg} = 0,25.24 = 6(gam)$