Cho kim loại Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clo hidric (HCl). Sau phản ứng thu được 2,24 lit khí H2 (đktc) . a. viết PTHH b. Tính khối lượng kim loại đã dùng d. Cho 22,4 gam kim loại R chưa rõ hóa trị phản ứng vừa đủ với 0,8 mol dung dịch axit HCl ở trên . Xác định kim loại R
Đáp án:
\({m_{Zn}} = 6,5{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn}} \to {m_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam}}\)
Gọi n là hóa trị của R
\(R + nHCl\xrightarrow{{}}RC{l_n} + \frac{n}{2}{H_2}\)
\( \to {n_R} = \frac{{{n_{HCl}}}}{n} = \frac{{0,8}}{n} \to {M_R} = \frac{{22,4}}{{\frac{{0,8}}{n}}} = 28n \to n = 2;{M_R} = 56 \to Fe\)
Đáp án:
$b,m_{Zn}=6,5g.$
c, Kim loại R là Sắt (Fe)
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$b,n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Zn}=n_{H_2}=0,1mol.$
$⇒m_{Zn}=0,1.65=6,5g.$
d, Gọi hóa trị của kim loại R là x.
$PTPƯ:2R+2xHCl\xrightarrow{} 2RCl_x+xH_2↑$
$Theo$ $pt:$ $n_{R}=\dfrac{1}{x}n_{HCl}=\dfrac{0,8}{x}mol.$
$⇒M_{R}=\dfrac{22,4}{\frac{0,8}{x}}=28x.$
Nếu x = 1 thì $M_{R}=28g/mol.$ (Không thỏa mãn)
Nếu x = 2 thì $M_{R}=56g/mol.$ (Thỏa mãn)
Nếu x = 3 thì $M_{R}=84g/mol.$ (Không thỏa mãn)
Vậy hóa trị của R là II và kim loại R là Sắt (Fe)
chúc bạn học tốt!