Cho KL Mg phản ứng hoàn toàn với 83,3 ml dung dịch HCl 21,9% (d= 1,2g/ml). Xác định khối lượng kim loại đã dùng? 12/08/2021 Bởi Hadley Cho KL Mg phản ứng hoàn toàn với 83,3 ml dung dịch HCl 21,9% (d= 1,2g/ml). Xác định khối lượng kim loại đã dùng?
Đáp án: `-m_{Mg}=7,2(g)` Giải thích các bước giải: `-` Vì $d_{HCl}=1,2(g/ml)$ `-m_{dd..HCl}=d_{HCl}.V_{HCl}=1,2.83,33≈100(g)` `→m_{ct..HCl}=\frac{m_{dd..HCl}.C%HCl}{100%}=\frac{100.21,9%}{100%}=21,9(g)` `→n_{HCl}=\frac{m_{ct..HCl}}{M_{HCl}}=\frac{21,9}{36,5}=0,6(mol)` Phương trình hóa học : `Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑` `0,3` `←0,6` `(mol)` `→m_{Mg}=n_{Mg}.M_{Mg}=0,3.24=7,2(g)` Bình luận
Đáp án: m Mg= 7,2 (gam) Giải thích các bước giải: Ta có: m dung dịch HCl= V*d= 83,3*1,2= 100 (gam) ⇒ m HCl= m dung dịch*C%/100= 100*21,9/100= 21,9 (gam) ⇒ m HCl= m/M= 21,9/36,5= 0,6 (mol) PỨ: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (mol) 0,3 ← 0,6 (1) Từ 1 ⇒ n Mg= 0,3 (mol) ⇒ m Mg= 0,3*24= 7,2 (gam) Bình luận
Đáp án:
`-m_{Mg}=7,2(g)`
Giải thích các bước giải:
`-` Vì $d_{HCl}=1,2(g/ml)$
`-m_{dd..HCl}=d_{HCl}.V_{HCl}=1,2.83,33≈100(g)`
`→m_{ct..HCl}=\frac{m_{dd..HCl}.C%HCl}{100%}=\frac{100.21,9%}{100%}=21,9(g)`
`→n_{HCl}=\frac{m_{ct..HCl}}{M_{HCl}}=\frac{21,9}{36,5}=0,6(mol)`
Phương trình hóa học :
`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`
`0,3` `←0,6` `(mol)`
`→m_{Mg}=n_{Mg}.M_{Mg}=0,3.24=7,2(g)`
Đáp án:
m Mg= 7,2 (gam)
Giải thích các bước giải:
Ta có: m dung dịch HCl= V*d= 83,3*1,2= 100 (gam)
⇒ m HCl= m dung dịch*C%/100= 100*21,9/100= 21,9 (gam)
⇒ m HCl= m/M= 21,9/36,5= 0,6 (mol)
PỨ: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
(mol) 0,3 ← 0,6 (1)
Từ 1 ⇒ n Mg= 0,3 (mol) ⇒ m Mg= 0,3*24= 7,2 (gam)