Cho luồng khí CO dư đi qua 14,4 g hỗn hợp MgO và FeO sau phản ứng thu được 12,8g chất rắn .Hòa tan hoàn toàn chất rắn trên bằng đ HCL . Thể tích khí thoát ra ở đktc là bao nhiêu ?
Bn nào rảnh giúp mk vs ạ mk cảm ơn
Cho luồng khí CO dư đi qua 14,4 g hỗn hợp MgO và FeO sau phản ứng thu được 12,8g chất rắn .Hòa tan hoàn toàn chất rắn trên bằng đ HCL . Thể tích khí thoát ra ở đktc là bao nhiêu ?
Bn nào rảnh giúp mk vs ạ mk cảm ơn
Đáp án:
\({V_{{H_2}}} = 2,24l\)
Giải thích các bước giải:
CO dư đi qua hỗn hợp trên thì chỉ có FeO bị khử
Gọi a và b là số mol của MgO và FeO
\(\begin{array}{l}
FeO + CO \to Fe + C{O_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
\left\{ \begin{array}{l}
40a + 72b = 14,4\\
40a + 56b = 12,8
\end{array} \right.\\
\to a = 0,18 \to b = 0,1\\
\to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 2,24l
\end{array}\)
PTHH : Tự viết (Lưu ý: MgO ko bị khử bởi CO)
Ta có:
+) mgiảm= mO trong FeO= 14,4 – 12,8=1,6 (g)
=> nO = 0,1(mol) => nFeO=0,1(mol) (*)
=> mFeO = 7,2(g)
Mà m hỗn hợp= 14,4(g) ==> mMgO=7,2(g) => nMgO=0,18(mol) (**)
Từ (*) và , suy ra: nH2= nFeO + nMgO= 0,28 (mol)
=> VH2 = 6,272(l)