cho luồng khí hiđro đi qua ống đựng 7,2g bột FeO nung nóng
a. Viết PTHH xáy ra
b. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng
c. Khối lượng chất rắn thu được phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch axit clohiđric tạo thành sắt (II) clorua và khí hiđro. Tính nồng độ mol vừa đủ của dung dịch axit clohiđric
( Biết H=1đvC , Cl= 35,5đvC , Fe=56đvC, , O=16đvC )
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Fe}} = 5,6g\\
c)\\
{C_{{M_{HCl}}}} = 1M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
FeO + {H_2} \to Fe + {H_2}O\\
b)\\
{n_{FeO}} = \dfrac{{7,2}}{{72}} = 0,1mol\\
{n_{Fe}} = {n_{FeO}} = 0,1mol\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
c)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,2mol\\
{C_{{M_{HCl}}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2}} = 1M
\end{array}\)