Cho $m_{1}$ gam kim loại M dạng bột. Đốt cháy lượng kim loại đó trong không khí, thu được chất rắn có khối lượng không đổi là $\frac{5}{3}$ $m_{1}$

Đáp án:

 `M` là `Mg`

Giải thích các bước giải:

Ta có khối lượng chất rắn tăng là khối lượng oxi phản ứng

`=>m_{O_2}=5/3 m_{1}-m_{1}=2/3 m_{1}`

`=>n_{O_2}=\frac{\frac{2}{3}m_{1}}{32}=\frac{1}{48}m_{1}(mol)`

$4M+nO_2\xrightarrow{t^o}2M_2O_n$

Theo phương trình

`n_{M}=4/n n_{O_2}=\frac{1}{12n}m_{1}(mol)`

`=>M_{M}=\frac{m_{1}}{\frac{m_{1}}{12n}}=12n`

Ta có bảng

$\begin{array}{|c|c|}\hline n&1&2&3\\\hline M&12&24&36 \\\hline \text{Kết luận}&\text{Loại}&\text{Mg}&\text{Loại}\\\hline \end{array}$

`=>M` là `Mg`