Cho m(g) CaCO3 tác dụng với V(ml) dung dịch HCl 0,2M thu được a(g) muối và 0,56l khí H2( đktc)
a) Viết phương trình phản ứng và đây có phải là phản ứng oxi hoá- khử không?
b) Tính M
c) Tính V
d) Tính a
E cần gấp ạ
Cho m(g) CaCO3 tác dụng với V(ml) dung dịch HCl 0,2M thu được a(g) muối và 0,56l khí H2( đktc)
a) Viết phương trình phản ứng và đây có phải là phản ứng oxi hoá- khử không?
b) Tính M
c) Tính V
d) Tính a
E cần gấp ạ
Đáp án:
b) m=2,5
c) V=250
d) a=2,775
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
\text{ Vì không có sự thay đổi số oxi hóa nên không phải phản ứng oxi hóa – khử }\\
b)\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025\,mol\\
{n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,025\,mol\\
{m_{CaC{O_3}}} = 0,025 \times 100 = 2,5g \Rightarrow m = 2,5\\
c)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{C{O_2}}} = 0,05\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{0,05}}{{0,2}} = 0,25l = 250ml\\
\Rightarrow V = 250\\
d)\\
{n_{CaC{l_2}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,025\,mol\\
{m_{CaC{l_2}}} = 0,025 \times 111 = 2,775g \Rightarrow a = 2,775
\end{array}\)
Đáp án:
$m=2.5 \ g$
$a=2.775 \ g$
$V=250 \ ml$
Giải thích các bước giải:
a,
Phản ứng xảy ra:
$CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+CO_2+H_2O$
Đây không phải phản ứng oxi hóa khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các chất
b,
$n_{CO_2}=\dfrac{0.56}{22.4}=0.025 \ (mol)$
$Theo \ pt:n_{CaCO_3}=n_{CaCl_2}=n_{CO_2}=0.025 \ (mol)$
$m=m_{CaCO_3}=0.025·100=2.5 \ (g)$
$a=m_{CaCl_2}=0.025·111=2.775 \ (g)$
$Theo \ pt:n_{HCl}=2n_{CO_2}=0.025·2=0.05 \ (mol)$
$V_{HCl}=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25 \ (l)=250 \ (ml)$$