Cho m (g) CuO tác dụng vừa đủ với 200g dd H₂SO₄ 9,8%. a/ Viết PTHH xảy ra và tính m (g)? b/ Tính C% dd sau phản ứng? c/ Lấy 1/2 lượng dd H₂SO₄ ở trên

0 bình luận về “Cho m (g) CuO tác dụng vừa đủ với 200g dd H₂SO₄ 9,8%. a/ Viết PTHH xảy ra và tính m (g)? b/ Tính C% dd sau phản ứng? c/ Lấy 1/2 lượng dd H₂SO₄ ở trên”

1. a.

   $n_{H_2SO_4}=\frac{200.9,8}{100.98}=0,2(mol)$ 

   $CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O$

    0,2          ← 0,2             0,2                     (mol)

   $m_{CuO}=0,2.80=16 (g)$

   b.

   $C$%$CuSO_4=$$\frac{0,2.160}{16+200}.100$%$≈14,81$% 

   c.

   $R+H_2SO_4→RSO_4+H_2O$

                  0,1  →      0,1                     (mol)

   $⇒M_{RSO_4}=\frac{16,1}{0,1}=161(g/mol)$ 

   $⇔R+32+16.4=161$

   $⇔R=65(g/mol)$

   ⇒ R là nguyên tố Kẽm ($Zn$)

   ——————-Pikachu2009+Học Để Làm Gì——————-

   Trả lời

2. `a,`

   `m_(H_2SO_4)=200.9,8%=19,6(g)`

   n_(H_2SO_4)=\frac{19,6}{98}=0,2(mol)`

   `CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

   `0,2`           `0,2`             `0,2`

   `m_(CuO)=0,2.80=16(g)`

   `b,`

   `m_(dd)=16+200=216(g)`

   `m_(CuSO_4)=0,2.160=32(g)`

   `C%_(CuSO_4)=\frac{32}{216}.100=14,81%`

   `c,`

   `R+H_2SO_4->RSO_4+H_2`

              `0,1`             `0,1`

   Ta có

   `0,1(R+96)=16,1`

   `=>R=65`

   Vậy `R` là `Zn`

    

   Trả lời