Cho m(g) dd Al tác dụng với 120g đ HCl thu được 5,6 lít H2 a/ Tính m b/ Tính C% HCl c/ Tính C% muối Cần gấp

0 bình luận về “Cho m(g) dd Al tác dụng với 120g đ HCl thu được 5,6 lít H2 a/ Tính m b/ Tính C% HCl c/ Tính C% muối Cần gấp”

1. Em tham khảo nha :

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol\\
   {n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{1}{6}mol\\
   {m_{Al}} = \dfrac{1}{6} \times 27 = 4,5g\\
   b)\\
   {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,5mol\\
   {m_{HCl}} = 0,5 \times 36,5 = 18,25g\\
   C{\% _{HCl}} = \dfrac{{18,25}}{{120}} \times 100\%  = 15,2\% \\
   c)\\
   {n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = \frac{1}{6}mol\\
   {m_{AlC{l_3}}} = \dfrac{1}{6} \times 133,5 = 22,25g\\
   {m_{ddspu}} = 120 + 4,5 – 0,25 \times 2 = 124g\\
   C{\% _{AlC{l_3}}} = \dfrac{{22,25}}{{124}} \times 100\%  = 17,94\% 
   \end{array}\)

    

   Bình luận

2. Bạn tham khảo nha!

   `-` `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 ↑`

   a. `-` `n_{H_2} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25` `(mol)`

   `-` Theo phương trình `n_{Al} = \frac{1}{6}` `(mol)`

   `->` `m_{Al} = \frac{1}{6} xx 27 = 4,5` `(g)`

   b. `-` Theo phương trình `n_{HCl} = 0,5` `(mol)`

   `->` `C%_{HCl} = \frac{0,5 xx 36,5}{120} xx 100% = 15,23%`

   c. `-` Theo phương trình `n_{AlCl_3} = n_{Al} = \frac{1}{6}` `(mol)`

   `-` Bảo toàn khối lượng, ta có:

   `-` `m_{Al} + m_{dd} = m_{ddspu} + m_{H_2}`

   `->` `m_{ddspu} = 4,5 + 120 – (0,25 xx 2) = 124` `(g)`

   `->` `C%_{AlCl_3} = \frac{\frac{1}{6} xx 133,5}{124} xx 100% = 17,94%`

   Bình luận