Cho m(g) FeS tác dụng với V(ml) HCl 0,6M và a(g) muối thu được 2,24l khí (đktc)
Viết phương trình phản ứng và xem đó có phải là phản ứng oxi hoá- khử không?
Cho m(g) FeS tác dụng với V(ml) HCl 0,6M và a(g) muối thu được 2,24l khí (đktc)
Viết phương trình phản ứng và xem đó có phải là phản ứng oxi hoá- khử không?
Đáp án:
\( m = 8,8{\text{ gam}}\)
\(a = 12,7{\text{ gam}}\)
\(V=333 ml\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)
Phản ứng này không phải là phản ứng oxi hóa mà là phản ứng trao đổi.
\({n_{{H_2}S}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{FeS}} = {n_{FeC{l_2}}}\)
\( \to m = {m_{FeS}} = 0,1.(56 + 32) = 8,8{\text{ gam}}\)
\(a = {m_{FeC{l_2}}} = 0,1.(56 + 35,5.2) = 12,7{\text{ gam}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{HCl}} = \frac{{0,2}}{{0,6}} = 0,333{\text{ lít = 333 ml = V }}\)
$FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S$
Phản ứng này không phải oxi hoá-khử do không nguyên tố nào có sự thay đổi về số oxi hoá: $Fe$ $+2$, $S$ $-2$, $H$ $+1$, $Cl$ $-1$ không đổi.
$n_{H_2S}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$\Rightarrow n_{FeS}=n_{FeCl_2}=0,1(mol); n_{HCl}=2n_{H_2S}=0,2(mol)$
$m=0,1.88=8,8g$
$V=\dfrac{0,2}{0,6}=0,333l=333ml$
$a=0,1.127=12,7g$