Cho m (g) hh gồm CaCO3 và CaSO3 tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu đc 4,48 lít 2 khí ở đktc. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp khí trên hấp thụ vào dd Ba(OH)2

0 bình luận về “Cho m (g) hh gồm CaCO3 và CaSO3 tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu đc 4,48 lít 2 khí ở đktc. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp khí trên hấp thụ vào dd Ba(OH)2”

1. $n_{hh\ khí}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol \\PTHH : \\CaCO_3+H_2SO_4\to CaSO_4+H_2O+CO_2(1) \\CaSO_3+H_2SO_4\to CaSO_4+H_2O+SO_2(2) \\Theo\ pt\ (1)\ và\ (2) : \\n_{hh\ bđ}=n_{hh\ khí}=0,2mol \\PTHH : \\CO_2+Ba(OH)_2\to BaCO_3↓+H_2O(3) \\SO_2+Ba(OH)_2\to BaSO_3↓+H_2O(4) \\Theo\ pt\ (3)\ và\ (4) : \\n_{kt}=n_{hh\ bđ}=0,2mol$

   Từ 1 nguyên tử Ca → 1 nguyên tử Ba thì m tăng thêm 97g

   $⇒m_{tăng}=a \\⇒a = 97×0,2=19,4$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   a = 19,4

   Giải thích các bước giải:

   \(CaCO_3\to CO_2\\ CaSO_3\to SO_2\\ n_{hh\ khi}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ \text{mol}\to n_{hh\ \text{bđ}}=0,2\ \text{mol} \\ CO_2\to BaCO_3\\ SO_2\to BaSO_3\)

   \(n_{\downarrow}=n_{hh\ \text{hh bđ}}= n_{hh\ khi}=0,2\ \text{mol}\)

   1 mol Ca -> 1 mol Ba → Δm=97

   mà Δm= m+a-m= a 

   → a=97 x0,2=19,4

   Bình luận