Cho m (g) hỗn hợp K2CO3 và KHCO3 tác dụng vừa đủ với 27,375 (g) dd HCL 20%. Sau phản ứng thu được 2,24(L) khí CO2 (đktc) a) Viết PTHH cho các phản ứng

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = \dfrac{{mdd.C\% }}{{36,5.100\% }} = \dfrac{{27,375.20}}{{36,5.100}} = 0,15mol\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = 0,1mol
\end{array}\)

a) PTHH:

\({K_2}C{O_3}{\rm{ + 2HCl}} \to 2{\rm{KCl}} + {H_2}O + C{O_2} \uparrow \) (1)

\(KHC{O_3}{\rm{ + HCl}} \to {\rm{KCl}} + {H_2}O + C{O_2} \uparrow \) (2)

b) Gọi số mol của $K_2CO_3; KHCO_3$ lần lượt là a, b mol

Theo PTHH (1); (2) ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 2a + b = 0,15\\
{n_{C{O_2}}} = a + b = 0,1
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,05\\
b = 0,05
\end{array} \right.mol\)

\( \to {m_{{K_2}C{O_3}}} = 0,05.138 = 6,9g;{m_{KHC{O_3}}} = 0,05.100 = 5g\)

c) Ta có: 

\({m_{{\rm{dds}}au}} = {m_{hh}} + {m_{ddHCl}} – {m_{C{O_2}}}\)

\( = 6,9 + 5 + 27,375 – 0,1.44 = 34,875g\)

\({m_{KCl}} = (2.0,05 + 0,05).74,5 = 11,175g\)

⇒\(C\% (KCl) = \dfrac{{mct}}{{m{\rm{dd}}}}.100\%  = \dfrac{{11,175}}{{34,875}}.100\%  = 32,04\% \)