Cho m (g) hỗn hợp K2CO3 và KHCO3 tác dụng vừa đủ với 27,375 (g) dd HCL 20%. Sau phản ứng thu được 2,24(L) khí CO2 (đktc) a) Viết PTHH cho các phản ứng

Cho m (g) hỗn hợp K2CO3 và KHCO3 tác dụng vừa đủ với 27,375 (g) dd HCL 20%. Sau phản ứng thu được 2,24(L) khí CO2 (đktc)
a) Viết PTHH cho các phản ứng xảy ra
b) tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu
c) tính nồng độ phần trăm của dd chất thu được sau phản ứng

0 bình luận về “Cho m (g) hỗn hợp K2CO3 và KHCO3 tác dụng vừa đủ với 27,375 (g) dd HCL 20%. Sau phản ứng thu được 2,24(L) khí CO2 (đktc) a) Viết PTHH cho các phản ứng”

  1. Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    {n_{HCl}} = \dfrac{{mdd.C\% }}{{36,5.100\% }} = \dfrac{{27,375.20}}{{36,5.100}} = 0,15mol\\
    {n_{C{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = 0,1mol
    \end{array}\)

    a) PTHH:

    \({K_2}C{O_3}{\rm{ + 2HCl}} \to 2{\rm{KCl}} + {H_2}O + C{O_2} \uparrow \) (1)

    \(KHC{O_3}{\rm{ + HCl}} \to {\rm{KCl}} + {H_2}O + C{O_2} \uparrow \) (2)

    b) Gọi số mol của $K_2CO_3; KHCO_3$ lần lượt là a, b mol

    Theo PTHH (1); (2) ta có:

    \(\left\{ \begin{array}{l}
    {n_{HCl}} = 2a + b = 0,15\\
    {n_{C{O_2}}} = a + b = 0,1
    \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
    a = 0,05\\
    b = 0,05
    \end{array} \right.mol\)

    \( \to {m_{{K_2}C{O_3}}} = 0,05.138 = 6,9g;{m_{KHC{O_3}}} = 0,05.100 = 5g\)

    c) Ta có: 

    \({m_{{\rm{dds}}au}} = {m_{hh}} + {m_{ddHCl}} – {m_{C{O_2}}}\)

    \( = 6,9 + 5 + 27,375 – 0,1.44 = 34,875g\)

    \({m_{KCl}} = (2.0,05 + 0,05).74,5 = 11,175g\)

    ⇒\(C\% (KCl) = \dfrac{{mct}}{{m{\rm{dd}}}}.100\%  = \dfrac{{11,175}}{{34,875}}.100\%  = 32,04\% \)

    Bình luận

Viết một bình luận