Cho m (g) hỗn hợp K2CO3 và KHCO3 tác dụng vừa đủ với 27,375 (g) dd HCL 20%. Sau phản ứng thu được 2,24(L) khí CO2 (đktc)
a) Viết PTHH cho các phản ứng xảy ra
b) tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu
c) tính nồng độ phần trăm của dd chất thu được sau phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Mình làm đc tới đây à thông cảm nha
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = \dfrac{{mdd.C\% }}{{36,5.100\% }} = \dfrac{{27,375.20}}{{36,5.100}} = 0,15mol\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = 0,1mol
\end{array}\)
a) PTHH:
\({K_2}C{O_3}{\rm{ + 2HCl}} \to 2{\rm{KCl}} + {H_2}O + C{O_2} \uparrow \) (1)
\(KHC{O_3}{\rm{ + HCl}} \to {\rm{KCl}} + {H_2}O + C{O_2} \uparrow \) (2)
b) Gọi số mol của $K_2CO_3; KHCO_3$ lần lượt là a, b mol
Theo PTHH (1); (2) ta có:
\(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 2a + b = 0,15\\
{n_{C{O_2}}} = a + b = 0,1
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,05\\
b = 0,05
\end{array} \right.mol\)
\( \to {m_{{K_2}C{O_3}}} = 0,05.138 = 6,9g;{m_{KHC{O_3}}} = 0,05.100 = 5g\)
c) Ta có:
\({m_{{\rm{dds}}au}} = {m_{hh}} + {m_{ddHCl}} – {m_{C{O_2}}}\)
\( = 6,9 + 5 + 27,375 – 0,1.44 = 34,875g\)
\({m_{KCl}} = (2.0,05 + 0,05).74,5 = 11,175g\)
⇒\(C\% (KCl) = \dfrac{{mct}}{{m{\rm{dd}}}}.100\% = \dfrac{{11,175}}{{34,875}}.100\% = 32,04\% \)