cho m (g) hỗn hợp rắn A gồm Mg, Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 7,84 lít khí. Phần chất rắn không tan trên cho tac dụng v

hỗn hợp trên tác dụng với $H_{2}$$S$$O_{4}$ →chỉ có Mg tác dụng sinh khí.

$n_{H2}$=0.35(mol)

Mg+$H_{2}$$S$$O_{4}$ →Mg$S$$O_{4}$+$H_{2}$↑

$n_{Mg}$=$n_{H2}$=0.35(mol)

phần chất rắn còn lại là Ag,tác dụng với $H_{2}$$S$$O_{4}$ đặc nóng

$n_{SO2}$=0.025

2Ag + 2$H_{2}$$S$$O_{4}$→$Ag_{2}$$S$$O_{4}$+$S$$O_{2}$ + 2$H_{2}$$O$

từ pt suy ra $n_{Ag}$=2$n_{SO2}$=2*0.025=0.05(mol)

a. 

khối lượng hỗn hợp A:$m_{Mg}$+$m_{Ag}$=  0.35*24+0.05*108=13.8(g)

b.nếu cho 16.56g hh A tác dụng thì khối lượng hh sau gấp$\frac{16.56}{13.8}$=$\frac{6}{5}$=1.2 lần khối lượng hh A đầu

→ số mol mỗi chất hh A sau cũng gấp 1.2 lần số mol mỗi chất hh đầu

$n_{Mg}$sau=1.2$n_{Mg}$đầu=1.2*0.35=0.42(mol)

$n_{Ag}$sau=1.2$n_{Ag}$đầu=1.2*0.05=0.06(mol)

muốn xác định được sản phẩm ta phải sử dụng phương pháp bảo toàn e:tổng mol e cho bằng tổng mol e nhận

chất khử:

Mg      →$Mg^{+2}$ +2e

0.42    →                      0.84(mol)

Ag       →$Ag^{+1}$  +1e

0.06    →                       0.06(mol)

chất oxh:

$S^{+6}$+    2e    →$S^{+4}$     (S$O_{2}$)

                    0.26   ←   0.13          (mol)

$S^{+6}$+    xe    →$S^{+x}$       (X)

                     0.08x←   0.08          (mol)

từ quy tắc bảo toàn e ta có:

0.84+0.06=0.26+0.08x→x=8

→ sản phẩm tạo thành là $H_{2}$$S$

nhớ vote 5* kèm ctlhn giúp mình nhé