Cho m(g) K(kali) + H20 thu được dd 100ml có pH=13. Tính m 02/09/2021 Bởi aihong Cho m(g) K(kali) + H20 thu được dd 100ml có pH=13. Tính m
Đáp án: Giải thích các bước giải: pH=13 => [OH-]=0,1M => nOH-=0,01 mol K + H20 –> KOH + 1/2H2 0,01 0,01 0,01 0,005 mol => mK=0,01.39= 0,39g Bình luận
Đáp án: \(\begin{array}{l} m=m_{K}=0,39\ g.\end{array}\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l} 2K+2H_2O\to 2KOH+H_2↑\\ pH=13\\ \Rightarrow pOH=14-13=1\\ \Rightarrow [OH^-]=10^{-1}\ M.\\ \Rightarrow n_{KOH}=n_{OH^-}=10^{-1}\times 0,1=0,01\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{K}=n_{KOH}=0,01\ mol.\\ \Rightarrow m=m_{K}=0,01\times 39=0,39\ g.\end{array}\) chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
pH=13
=> [OH-]=0,1M
=> nOH-=0,01 mol
K + H20 –> KOH + 1/2H2
0,01 0,01 0,01 0,005 mol
=> mK=0,01.39= 0,39g
Đáp án:
\(\begin{array}{l} m=m_{K}=0,39\ g.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} 2K+2H_2O\to 2KOH+H_2↑\\ pH=13\\ \Rightarrow pOH=14-13=1\\ \Rightarrow [OH^-]=10^{-1}\ M.\\ \Rightarrow n_{KOH}=n_{OH^-}=10^{-1}\times 0,1=0,01\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{K}=n_{KOH}=0,01\ mol.\\ \Rightarrow m=m_{K}=0,01\times 39=0,39\ g.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!