Cho m (g) Zn phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl thì thu được 4,48 lít khí $H_{2}$ (đktc)
a) Tính thể tích $H_{2}$ (đktc) thu được.
b) Tính khối lượng Zn đã tham gia phản ứng.
c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.
Cho m (g) Zn phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl thì thu được 4,48 lít khí $H_{2}$ (đktc) a) Tính thể tích $H_{2}$ (đktc) thu được. b) Tính khối
By Isabelle
Đáp án:
13g
7,3%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
nZn = n{H_2} = 0,2\,mol\\
mZn = n \times M = 0,2 \times 65 = 13g\\
c)\\
nHCl = 2n{H_2} = 0,4\,mol\\
mHCl = n \times M = 0,4 \times 36,5 = 14,6g\\
C\% HCl = \dfrac{{mct}}{{m{\rm{dd}}}} \times 100\% = \dfrac{{14,6}}{{200}} \times 100\% = 7,3\%
\end{array}\)
$n_{H_2}=4,48/22,4=0,2mol$
$PTHH :$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
$\text{a/Theo pt :}$
$n_{Zn}=n_{H_2}=0,2mol$
$⇒m_{Zn}=0,2.65=13g$
$\text{c/Theo pt :}$
$n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,2=0,4mol$
$⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g$
$⇒C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{13+200-0,2.2}.100\%=6,87\%$