Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với đe HCl được 3,36lít khí hidro( đktc) và AlCl3
a) Tính m.Tính khối lượng AlCl3
b) Khử 4 gam Fe2O3 bằng hidro . tính thể tích của hidro dư sau phản ứng
Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với đe HCl được 3,36lít khí hidro( đktc) và AlCl3 a) Tính m.Tính khối lượng AlCl3 b) Khử 4 gam Fe2O3 bằng hidro . tính
By Madelyn
Đáp án:
$a,$
$m=m_{Al}=2,7g.$
$m_{AlCl_3}=13,35g.$
$b,V_{H_2}(dư)=1,68l.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$
$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1mol.$
$⇒m=m_{Al}=0,1.27=2,7g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1mol.$
$⇒m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g.$
$b,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4}{160}=0,025mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,025}{1}<\dfrac{0,15}{3}$
$⇒n_{H_2}$ $dư.$
$⇒n_{H_2}(dư)=0,15-\dfrac{0,025.3}{1}=0,075mol.$
$⇒V_{H_2}(dư)=0,075.22,4=1,68l.$
chúc bạn học tốt!
Ta có phuong trình:2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
avH2=3.36(lít)=>nH2=$\frac{3.36}{22.4}$=0.15(mol)
=>nAl=$\frac{0.15*2}{3}$=0.1(mol) =>mAl=0.1*27=2.7(g)
nAlCl3=$\frac{0.15*2}{3}$=0.1(mol)=>mAlCl3=0.1*(27+35.5*3)=13.35(g)
b,Fe2O3+3H2=>2Fe+3H2O
mFe2O3=4(g)=>nFe2O3=$\frac{4}{56*2+16*3}$=0.025(mol)
nH2=0.025*3=0.075(mol)
=>nH2 dư=0.15-0.075=0.075(mol)
=>vH2 dư=0.075*22.4=1.68(lít)