Cho m gam Al vào 200ml dd Fe(NO3)2 0.2M đến khi p.ứ xảy ra hoàn toàn , thu được 4,49g ch.rắn . Tính
giá trị của m
Cho m gam Al vào 200ml dd Fe(NO3)2 0.2M đến khi p.ứ xảy ra hoàn toàn , thu được 4,49g ch.rắn . Tính
giá trị của m
Đáp án: $2,97g$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe(NO_3)_2}=0,2.0,2=0,04(mol)$
Nếu chất rắn chỉ có Fe:
$n_{Fe}=\dfrac{4,49}{56}=0,08(mol)>n_{Fe(NO_3)_2}$ (loại)
Vậy chất rắn có Fe, Al dư.
$2Al+3Fe(NO_3)_2\to 2Al(NO_3)_3+3Fe$
$\Rightarrow n_{Al\text{pứ}}=\dfrac{0,04.2}{3}=\dfrac{2}{75}(mol)$
Gọi x là số mol Al dư.
Ta có: $27x+0,04.56=4,49$
$\Leftrightarrow x=\dfrac{1}{12}$
$\to m=27.(\dfrac{1}{12}+\dfrac{2}{75})=2,97g$
`nFe(NO_3)_2 = 0,04(mol)`
`2Al + 3Fe(NO_3)_2 -> 2Al(NO_3)_3 + 3Fe`
`nFe = nFe(NO_3)_2 =0,04(mol)`
` => mFe = 0,04.56=2,24(g)`
` mFe < m` chất rắn `(2,24<4,49)`
` => m` chất rắn có `Al` dư
`=> mAl` dư`= 4,49-2,24=2,25(g)`
`=> nAl` pứ `= 2/3 . nFe(NO3)2 = 2/(75)`
` => mAl` pứ `= 2/(75) .27=0,72 (mol)`
` => mAl` ban đầu `= 0,72 + 2,25=2,97(g)`