Cho m gam bột Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 và 0,2 mol Fe(NO3)3, sau phản ứng thu được 38 gam chất rắn. Giá trị của m là:
Giải giúp mình theo phương pháp ion nha >.<
Cho m gam bột Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 và 0,2 mol Fe(NO3)3, sau phản ứng thu được 38 gam chất rắn. Giá trị của m là:
Giải giúp mình theo phương pháp ion nha >.<
Đáp án:
m=8,4 gam
Giải thích các bước giải:
Các phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Mg{(N{O_3})_2} + 2Ag\)
\(Mg + 2Fe{(N{O_3})_3}\xrightarrow{{}}Mg{(N{O_3})_2} + 2Fe{(N{O_3})_2}\)
\(Mg + Fe{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{}}Mg{(N{O_3})_2} + Fe\)
Nếu Ag thì rắn chỉ chứa 0,3 mol Ag.
\( \to {m_{Ag}} = 0,3.108 = 32,4{\text{ gam}}\)
Nếu Fe hết thì rắn chúa 0,3 mol Ag và 0,2 mol Fe.
\( \to {m_{rắn}} = 0,3.108 + 0,2.56 = 43,6{\text{ gam > 38}}\) nên muối sắt dư
Vậy rắn chứa 0,3 mol Ag và x mol Fe.
\( \to {m_{Fe}} = 38 – 0,3.108 = 5,6{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{Fe}} = x = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Mg}} = \frac{1}{2}{n_{AgN{O_3}}} + \frac{1}{2}{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{Fe}} = \frac{{0,3}}{2} + \frac{{0,2}}{2} + 0,1 = 0,35{\text{ mol}}\)
\(\to m = 0,35.24 = 8,4{\text{ gam}}\)