Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư được 2,24 lít khí duy nhất thoát ra ( ở đktc) . Xác định m và khối lượng muối thu được sau phản

0 bình luận về “Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư được 2,24 lít khí duy nhất thoát ra ( ở đktc) . Xác định m và khối lượng muối thu được sau phản”

1. Đáp án:

   $m = 5,6\, g$

   $m_{FeSO_4}=15,2\,g$

   Giải thích các bước giải:

   Phương trình hoá học:

   $Fe + {H_2SO_4}_{\text{loãng, dư}}\longrightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow$

   – Số mol $H_2$ sinh ra:

   $n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\,mol$

   Dựa vào phương trình hóa học ta được:

   $n_{Fe}=n_{H_2}= 0,1\, mol$

   – Khối lượng $Fe$ phản ứng:

   $m_{Fe} = n_{Fe}.M_{Fe}=0,1.56 =5,6\, g$

   Vậy $m = 5,6\, g$

   – Số mol muối $FeSO_4$ tạo thành:

   $n_{FeSO_4}= n_{H_2} = 0,1\, mol$

   – Khối lượng muối $FeSO_4$ thu được sau phản ứng:

   $m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}.M_{FeSO_4}=0,1.152 =15,2\,g$

   Trả lời

2. Đáp án:

    m=5,6

   15,2g

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
   {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
   m = {m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
   {n_{FeS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
   {m_{FeS{O_4}}} = 0,1 \times 152 = 15,2g
   \end{array}\)

   Trả lời