Cho m gam hỗn hợp A gồm KClO3 và KMnO4 trong đó số nguyên tử oxi chiếm 9/14 số nguyên tử A. Nung A đến phản ứng hoàn toàn thu được 10,08 lít khí O2 (đktc). Hãy tính % theo khối lượng của các chất trong A. Tính m?
Cho m gam hỗn hợp A gồm KClO3 và KMnO4 trong đó số nguyên tử oxi chiếm 9/14 số nguyên tử A. Nung A đến phản ứng hoàn toàn thu được 10,08 lít khí O2 (đktc). Hãy tính % theo khối lượng của các chất trong A. Tính m?
Đáp án:
m=71,9 gam
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol KClO3 là x, KMnO4 là y
Phân tử KClO3 có 5 nguyên tử, phân tử KMnO4 có 6 nguyên tử.
Trong KClO3 chứa 3 nguyên tử O, trong phân tử KMnO4 có 4 nguyên tử O.
\(\to \frac{{3x + 4y}}{{5x + 6y}} = \frac{9}{{14}}\)
Nung A phản ứng xay ra như sau:
\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{}}2KCl + 3{O_2}\)
\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{}}2{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)
\(\to {n_{{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{KCl{O_3}}} + \frac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 1,5x + 0,5y = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,2; y=0,3.
\(\to m = {m_{KCl{O_3}}} + {m_{KMn{O_4}}} = 0,2.(39 + 35,5 + 16.3) + 0,3.(39 + 55 + 16.4) = 71,9{\text{ gam}}\)