Cho m gam hỗn hợp A gồm Nhôm và Sắt tác dụng vừa đủ với dd HCl 0,5M. Sau phản ứng thu được 7,28 lít khí H2(đktc), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đư

Đáp án:

 a) \(\% {m_{Al}} = 41,97\% ;\% {m_{Fe}} = 58,03\% \)

b) \({{\text{V}}_{HCl}} = 10,1{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Gọi số mol Al là x; Fe là y.

\(\to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,5x + y = \frac{{7,28}}{{22,4}} = 0,325{\text{ mol}}\)

Ta có: \({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = x{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = y{\text{ mol}}\)

\(\to 133,5x + 127y = 32,725{\text{ gam}}\)

Giải được: x=0,15; y=0,1.

\(\to \% {m_{Al}} = \frac{{0,15.27}}{{0,15.27 + 0,1.56}} = 41,97\%  \to \% {m_{Fe}} = 58,03\% \)

Ta có: \({n_{HCl{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,65{\text{ mol}}\)

Trung hòa axit dư.

\(2HCl + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}CaC{l_2} + 2{H_2}O\)

\(\to {n_{HCl{\text{ du}}}} = 2{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 2.0,1.22 = 4,4{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl{\text{ tham gia}}}} = 4,4 + 0,65 = 5,05{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{HCl}} = \frac{{5,05}}{{0,5}} = 10,1{\text{ list}}\)