cho M gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Thu được 1,568 dm³ khí (đktc). Nếu cho M gam hỗn hợp trên tác dụng với NaOH dư thì s

0 bình luận về “cho M gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Thu được 1,568 dm³ khí (đktc). Nếu cho M gam hỗn hợp trên tác dụng với NaOH dư thì s”

1. a,

   $2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

   $Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

   $2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

   b,

   $n_{Mg}=\dfrac{0,6}{24}=0,025(mol)$

   $n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07(mol)$

   Theo PTHH:

   $1,5n_{Al}+n_{Mg}=n_{H_2}$

   $\Rightarrow n_{Al}=0,03$

   $\%m_{Mg}=\dfrac{0,6.100}{0,6+0,03.27}=42,6\%$

   $\Rightarrow \%m_{Al}=57,4\%$

   Bình luận

2. Đáp án:

    57,45% , 42,55%

   Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
   a)\\
   2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
   Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
   2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\
   b)\\
   {m_{Mg}} = m = 0,6g\\
   {n_{Mg}} = \dfrac{{0,6}}{{24}} = 0,025\,mol\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,568}}{{22,4}} = 0,07\,mol\\
   {n_{Al}} = \dfrac{{(0,07 – 0,025) \times 2}}{3} = 0,03\,mol\\
   \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,03 \times 27}}{{0,03 \times 27 + 0,6}} \times 100\%  = 57,45\% \\
   \% {m_{Mg}} = 100 – 57,45 = 42,55\% 
   \end{array}\)

   Bình luận