Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe2O3 trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X và
0,328 m gam chất rắn không tan. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 48ml dung dịch KMnO4 1M. Giá trị
của m là
Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe2O3 trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X và
0,328 m gam chất rắn không tan. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 48ml dung dịch KMnO4 1M. Giá trị
của m là
Đáp án:
Cu không phản ứng với $H_{2}SO_{4}$ loãng => Cu dư
$Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} → Fe2(SO_{4})_{3}+3H_{2}$
0,12 0,12
$Fe_{2}(SO_{4})_{3} +Cu → CuSO_{4} + 2FeSO_{4}$
0,12 0,12 0,24
$10FeSO_{4} + 8H_{2}SO_{4} +2KMnO_{4} → 5Fe_{2}(SO_{4})_{3}+8H_{2}O+2 MnSO_{4} +K_{2}SO_{4}$
48ml=0,048lit
$nKMnO_{4}=0,048.1=0,048mol$
=>$nFeSO_{4}=\frac{0,048.10}{2}=0,24$
m=0,328m+0,12.160+0,12.64
<=>0,672m=26,88
<=>m=40g
Cho hỗn hợp vào H2SO4 loãng. Dư chất rắn => Dư Cu => Muối sắt (III) đã bị khử hết xuống sắt (II)
10FeSO4+ 2KMnO4+ 8H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3+ K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O
nKMnO4= 0,048 mol
=> nFeSO4= 0,24 mol
Cu+ Fe2(SO4)3 -> CuSO4+ 2FeSO4
=> nFe2(SO4)3= nCu phản ứng= 0,12 mol
Fe2O3+ 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3+ 3H2O
=> nFe2O3= 0,12 mol
=> mFe2O3= 19,2g
Sau phản ứng, chất rắn giảm= m-0,328m= 0,672m gam
m rắn giảm= mFe2O3 + mCu phản ứng
=> 19,2+ 0,12.64= 0,672m
=> m= 40g