cho m gam hỗn hợp Cu và Zn tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thấy thoát ra 0,2 gam khí và còn lại 6,4g rắn A. Hòa tan A trong dd H2SO4 đặc , dư thu được

0 bình luận về “cho m gam hỗn hợp Cu và Zn tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thấy thoát ra 0,2 gam khí và còn lại 6,4g rắn A. Hòa tan A trong dd H2SO4 đặc , dư thu được”

1. Đáp án:

    m=12,9 gam

   V=4,48 lít

   Giải thích các bước giải:

    Cu không tác dụng với axit sunfuric loãng, chỉ có Zn phản ứng.

   Phản ứng xảy ra:

   \(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

   \( \to {n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{0,2}}{2} = 0,1{\text{ mol}}\)

   Rắn A không tan là Cu 

   \( \to {m_{Cu}} = 6,4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{Cu}} = \frac{{6,4}}{{6,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)

   Cho A tác dụng với axit đặc, dư.

   \(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

   \(Zn + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

   \( \to {n_{S{O_2}}} = {n_{Cu}} + {n_{Zn}} = 0,1 + 0,1 = 0,2{\text{ mol}} \to {\text{V = }}{{\text{V}}_{S{O_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)

   \(m = {m_{Cu}} + {m_{Zn}} = 0,1.64 + 0,1.65 = 12,9{\text{ gam}}\)

   Bình luận

2. Theo dãy hđhh thì Cu không pứ với H2SO4 loãng

   m Cu = 6,4(g) => n Cu =0,1(mol)

   n H2 = 0,2/2=0,1(mol)

   PTHH:Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

   (mol)__0,1___0,1______0,1____0,1__

   m Zn = 0,1.65=6,5(g)

   m = 6,5+6,4=12,9(g)

   PTHH:Cu+2H2SO4(đ)-to->CuSO4+2H2O+SO2

   (mol)__0,1____________________________________0,1_

   V = 22,4.0,1=2,24(l)

   Bình luận