Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng nóng thu được 3,36 lít khí H2 (đktc), dung dịch X và 10 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:
A. 20,4 B. 18,4 C. 8,4 D. 15,4
Đáp án:PTHH Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
(mol)
vì Cu đứng sau H trong BTH => Chất rắn ko tan là Cu
ta có nFe = nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 ( mol)
=> m = mFe + mCu = 0,15×56 + 10 =18,4 (g)
=. chọn B
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
$B$
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
\text{ Cu không tác dụng với $H_2SO_4$ loãng } \Rightarrow \text{ Chất rắn là Cu }\\
{m_{Cu}} = m\text{ chất rắn } = 10g\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,15\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
m = 10 + 8,4 = 18,4g
\end{array}\)