Cho m gam hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 tác dụng với 540ml dung dịch HCl 2M( lấy dư 20%) thu được dung dịch Y . Cô cạn Y thu được 42,95 gam muối khăn. Gí

0 bình luận về “Cho m gam hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 tác dụng với 540ml dung dịch HCl 2M( lấy dư 20%) thu được dung dịch Y . Cô cạn Y thu được 42,95 gam muối khăn. Gí”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Ta có :

   $n_{HCl} = 0,54.2 = 1,08(mol)$

   Gọi $n_{HCl(pư)} = a(mol)$
   $⇒ n_{HCl(dư)} = a.20\% = 0,2a(mol)$

   $⇒ n_{HCl} = a + 0,2a = 1,08$
   $⇒ a = 0,9(mol)$
   $Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$
   $Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$

   Theo PTHH :

   $n_{H_2O} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,45(mol)$
   Bảo toàn khối lượng , ta có :

   $m_{hỗn\ hợp} + m_{HCl} = m_{muối} + m_{H_2O}$
   $⇒ m = 42,95 + 0,45.18 – 0,9.36,5 = 18,2(gam)$

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:
   nHCI phản ứng = 0,54.2.100/120=0,9 ( mol )

   ⇒ nCl- = nH+ = nHCl = 0,9 mol

   có m muối = m kim loại + mCl-

   ⇒ m kim loại = 42,95 – 0,9.35,5 = 11 gam

   PTHH : 2H+H++O^2−O2−(oxit)  —> H2O

    có nO (oxit) = 1/2 .nH+H+ = 0,45 mol

   ⇒ m hỗn hợp oxit = m kim loại + mO(oxit) = 11 + 0,45.16 =18,2 gam

   Chúc bn hc tốt

   cho mik 5 vote và ctlhn nha

   Trả lời