Cho m gam hỗn hợp gồm Fe và FeS hoà tan vào dung dịch HCl dư thu được hỗn
hợp khí. Dẫn hỗn hợp này qua dung dịch Cu(NO 3 ) 2 dư thu được 19,2 gam kết tủa đen và
có 8,96 lít khí (đktc) thoát ra. Tính m.
Cho m gam hỗn hợp gồm Fe và FeS hoà tan vào dung dịch HCl dư thu được hỗn
hợp khí. Dẫn hỗn hợp này qua dung dịch Cu(NO 3 ) 2 dư thu được 19,2 gam kết tủa đen và
có 8,96 lít khí (đktc) thoát ra. Tính m.
Đáp án:
m=40 gam
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)
Dẫn hỗn hợp khí này vào \(Cu{(N{O_3})_2}\) thì chỉ có \({H_2}S\) phản ứng và khí \({H_2}\) thoát ra.
\({H_2}S + Cu{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{}}CuS + 2HN{O_3}\)
\( \to {m_{CuS}} = 19,2{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{CuS}} = \frac{{19,2}}{{64 + 32}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S}}\)
\({V_{{H_2}}} = 8,96{\text{ lít}} \to {{\text{n}}_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{FeS}} = {n_{{H_2}S}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{Fe}} + {m_{FeS}} = 0,4.56 + 0,2.(56 + 32) = 40{\text{ gam}}\)