Cho m gam hỗn hợp K2CO3 và KHCO3 tác dụng vừa đủ với 27,375 g dung dịch HCL 20% lít khí CO2. Sau phản ứng thu được 2,24 l ít khí CO2 (dktc)
a) viết phương trình hóa học
b) tính khoois lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu
c) tính nồng độ% của dung dịch chất thu được sau phản ứng
Đáp án:
b) \({m_{{K_2}C{O_3}}} = 6,9{\text{gam; }}{{\text{m}}_{KHC{O_3}}} = 5{\text{ gam}}\)
c) \(C{\% _{KCl}} = 32\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \({K_2}C{O_3};KHC{O_3}\) lần lượt là x, y.
Phản ứng xảy ra:
\({K_2}C{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}2KCl + C{O_2} + {H_2}O\)
\(KHC{O_3} + HCl\xrightarrow{{}}KCl + C{O_2} + {H_2}O\)
\({m_{HCl}} = 27,375.20\% = 5,475{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = \frac{{5,475}}{{36,5}} = 0,15{\text{ mol = 2x + y}}\)
\({n_{C{O_2}}} = x + y = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Giải được x=y=0,05.
\( \to {m_{{K_2}C{O_3}}} = 0,05.138 = 6,9{\text{gam; }}{{\text{m}}_{KHC{O_3}}} = 0,05.100 = 5{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{KCl}} = 2{n_{{K_2}C{O_3}}} + {n_{KHC{O_3}}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{KCl}} = 0,15.74,5 = 11,175{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_{dd\;{\text{sau phản ứng}}}} = m + {m_{dd{\text{ HCl}}}} – {m_{C{O_2}}} = 6,9 + 5 + 27,375 – 0,1.44 = 34,875{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{KCl}} = \frac{{11,175}}{{34,875}} = 32\% \)