Cho m gam hỗn hợp rắn X chứa K2CO3 và K2S tỉ lệ mol 2:1 vào dung dịch HCl loãng dư sau phản ứng thu được dung dịch chứa 13,41 gam kcl và hỗn hợp khí CO2 H2S bay ra giá trị m là
Cho m gam hỗn hợp rắn X chứa K2CO3 và K2S tỉ lệ mol 2:1 vào dung dịch HCl loãng dư sau phản ứng thu được dung dịch chứa 13,41 gam kcl và hỗn hợp khí CO2 H2S bay ra giá trị m là
Đáp án:
n=11,58 gam
Giải thích các bước giải:
Gọi \({n_{{K_2}S}} = x{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{K_2}C{O_3}}} = 2{n_{{K_2}S}} = 2x{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({K_2}C{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}2KCl + C{O_2} + {H_2}O\)
\({K_2}S + 2HCl\xrightarrow{{}}2KCl + {H_2}S\)
\( \to {n_{KCl}} = 2{n_{{K_2}C{O_3}}} + 2{n_{{K_2}S}} = 2.x + 2.2x = 6x = \frac{{13,41}}{{74,5}} = 0,18{\text{ mol}}\)
\( \to x = 0,03{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{{K_2}C{O_3}}} + {m_{{K_2}S}} = 138.2x + 110.x = 11,58{\text{ gam}}\)