Cho m gam hỗn hợp rắn X chứa K2CO3 và K2S tỉ lệ mol 2:1 vào dung dịch HCl loãng dư sau phản ứng thu được dung dịch chứa 13,41 gam kcl và hỗn hợp khí C

Đáp án:

 n=11,58 gam

Giải thích các bước giải:

 Gọi \({n_{{K_2}S}} = x{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{K_2}C{O_3}}} = 2{n_{{K_2}S}} = 2x{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\({K_2}C{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}2KCl + C{O_2} + {H_2}O\)

\({K_2}S + 2HCl\xrightarrow{{}}2KCl + {H_2}S\)

\( \to {n_{KCl}} = 2{n_{{K_2}C{O_3}}} + 2{n_{{K_2}S}} = 2.x + 2.2x = 6x = \frac{{13,41}}{{74,5}} = 0,18{\text{ mol}}\)

\( \to x = 0,03{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{{K_2}C{O_3}}} + {m_{{K_2}S}} = 138.2x + 110.x = 11,58{\text{ gam}}\)