Cho m (gam) khối lượng Ba vào 100 gam dung dịch HCl 9,125%.Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A.Dem cô cạn dung dịch A được 51,65 gam chất r

Đáp án:

 BaCl2: 19%; Ba(OH)2: 18,7%

Giải thích các bước giải:

${n_{HCl}} = \dfrac{{100.0,09125}}{{36,5}} = 0,25mol$

Nếu dung dịch A chỉ có $BaC{l_2}$ 

$\begin{gathered}
   \Rightarrow {n_{BaC{l_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,125mol \hfill \\
   \Rightarrow {m_{BaC{l_2}}} = 0,125.208 = 26\left( g \right) < 51,65 \hfill \\ 
\end{gathered} $

⇒ $Ba$ sau khi tác dụng hết với $HCl$, tác dụng tiếp với ${H_2}O$ sinh ra $Ba{(OH)_2}$

$\begin{gathered}
  {m_{Ba{{(OH)}_2}}} = {m_A} – {m_{BaC{l_2}}} = 51,65 – 26 = 25,65\left( g \right) \hfill \\
   \Rightarrow {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{25,65}}{{171}} = 0,15mol \hfill \\
   \Rightarrow \sum {{n_{Ba}}}  = {n_{BaC{l_2}}} + {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,125 + 0,15 = 0,275mol \hfill \\
   \Rightarrow {m_{Ba}} = 0,275.137 = 37,675\left( g \right) \hfill \\ 
\end{gathered} $

$\begin{gathered}
  Ba + 2HCl \to BaC{l_2} + {H_2} \hfill \\
  Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + {H_2} \hfill \\ 
\end{gathered} $

$ \Rightarrow {n_{{H_2}}} = {n_{Ba}} = 0,275mol \Rightarrow {m_{{H_2}}} = 0,55\left( g \right)$

Bảo toàn khối lượng: 

$\begin{gathered}
  {m_{Ba}} + {m_{ddHCl}} = {m_{ddA}} + {m_{{H_2}}} \hfill \\
   \Rightarrow {m_{ddA}} = 37,675 + 100 – 0,55 = 137,125\left( g \right) \hfill \\
   \Rightarrow C{\% _{BaC{l_2}}} = \dfrac{{26}}{{137,125}}.100\%  = 19\%  \hfill \\
  C{\% _{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{25,65}}{{137,125}}.100\%  = 18,7\%  \hfill \\ 
\end{gathered} $