Cho m gam kim loại kiềm tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 1M thu được 5,6 lít H2 và dung dịch chứa 35,4 gam chất tan. M là : A. Li B. Na C

Đáp án:

 \(C\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi kim loại kiềm là \(M\)

Phản ứng xảy ra:

\(2M + 2HCl\xrightarrow{{}}2MCl + {H_2}\)

\(2M + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2MOH + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_M} = 2{n_{{H_2}}} = 0,5{\text{ mol}}\)

\({n_{HCl}} = {n_{MCl}} = 0,4.1 = 0,4{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{MOH}} = 0,5 – 0,4 = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{ct}} = {m_{MCl}} + {m_{MOH}} = 0,4.(M + 35,5) + 0,1.(M + 17) = 35,4\)

\( \to M=39 \to K\)