Cho m gam Mg tác dụng hết với dung dịch HCl 7.3% ( vừa đủ) thu được dung dịch A và 2.24 lít khí H2 ( đkc). Tính m và khối lượng dung dịch HCl đã dùng? Cho Mg=24; H=1; Cl=35.
Cho m gam Mg tác dụng hết với dung dịch HCl 7.3% ( vừa đủ) thu được dung dịch A và 2.24 lít khí H2 ( đkc). Tính m và khối lượng dung dịch HCl đã dùng? Cho Mg=24; H=1; Cl=35.
Đáp án:
\(m=m_{Mg}=2,4\ g.\\ m_{\text{dd HCl}}=100\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\ mol.\\ ⇒m=m_{Mg}=0,1\times 24=2,4\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{HCl}=0,2\times 36,5=7,3\ g.\\ ⇒m_{\text{dd HCl}}=\dfrac{7,3}{7,3\%}=100\ g.\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
\(m = 2,4g;{m_{{\rm{ddHCl}}}} = 100g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
m = {m_{Mg}} = 0,1 \times 24 = 2,4g\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2\,mol\\
{m_{{\rm{ddHCl}}}} = \dfrac{{0,2 \times 36,5}}{{7,3\% }} = 100g
\end{array}\)