Cho m gam Na vào 10 lít dung dịch HCl 10^-3 M được dung dịch A có pH=11. Vậy m có giá trị bằng 28/09/2021 Bởi aikhanh Cho m gam Na vào 10 lít dung dịch HCl 10^-3 M được dung dịch A có pH=11. Vậy m có giá trị bằng
Đáp án: $m = 0,46(gam)$ Giải thích các bước giải: – Giả sử $HCl$ hết , $Na$ tiếp tục phản ứng với $H_2O$ $2Na + 2HCl → 2NaCl + H_2$ $2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$ Ta có : $[OH^-] = \dfrac{10^{-14}}{10^{-pH}} = \dfrac{10^{-14}}{10^{-11}} = 10^{-3}$ $⇒ n_{NaOH} = n_{OH^-} = 10.10^{-3} = 0,01(mol)$ Theo phương trình , ta có : $n_{Na} = n_{HCl} + n_{NaOH} = 10.10^{-3} + 0,01 = 0,02(mol)$ $⇒ m_{Na} = 0,02.23 = 0,46(gam)$ Bình luận
Đáp án: $nH+ = 0,01$ Dung dịch $A$ có $pH =11$ $⇒ nOH-/A = 0,01$ Áp dụng nNa = nOH- ban đầu $⇔n_{Na} =0.02$ $⇔m =0, 46g$ Bình luận
Đáp án:
$m = 0,46(gam)$
Giải thích các bước giải:
– Giả sử $HCl$ hết , $Na$ tiếp tục phản ứng với $H_2O$
$2Na + 2HCl → 2NaCl + H_2$
$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$
Ta có :
$[OH^-] = \dfrac{10^{-14}}{10^{-pH}} = \dfrac{10^{-14}}{10^{-11}} = 10^{-3}$
$⇒ n_{NaOH} = n_{OH^-} = 10.10^{-3} = 0,01(mol)$
Theo phương trình , ta có :
$n_{Na} = n_{HCl} + n_{NaOH} = 10.10^{-3} + 0,01 = 0,02(mol)$
$⇒ m_{Na} = 0,02.23 = 0,46(gam)$
Đáp án:
$nH+ = 0,01$
Dung dịch $A$ có $pH =11$
$⇒ nOH-/A = 0,01$
Áp dụng nNa = nOH- ban đầu
$⇔n_{Na} =0.02$
$⇔m =0, 46g$