Cho m gam NaHCO3 phản ứng hết với 171g Ba(OH)2 12% dư thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 11,3 g so với khối lượng Ba(OH)2 ban đầu a,tính m b, tín

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) Gọi số mol $NaHC{O_3}$ là x mol

$NaHC{O_3} + Ba{(OH)_2} \to NaOH + BaC{O_3} + {H_2}O$

Bảo toàn khối lượng: ${m_{NaHC{O_3}}} + {m_{ddBa{{(OH)}_2}}} = {m_{ddY}} + {m_{BaC{O_3}}}$

$\begin{gathered} \Rightarrow {m_{ddY}} – {m_{ddBa{{(OH)}_2}}} = {m_{BaC{O_3}}} – {m_{NaHC{O_3}}} \hfill \\ \Leftrightarrow 11,3 = 197.x – 84x \Rightarrow x = 0,1 \hfill \\ \Rightarrow m = 0,1.84 = 8,4\left( g \right) \hfill \\ \end{gathered} $

b) ${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{171.0,12}}{{171}} = 0,12{\text{ mol}}$

${m_{ddY}} = 171 – 11,3 = 159,7\left( g \right)$

Dung dịch Y gồm $NaOH$ (0,1 mol) và $Ba{(OH)_2}$ dư (0,02 mol)

$\begin{gathered} C{\% _{NaOH}} = \dfrac{{0,1.40}}{{159,7}}.100\% \approx 2,5\% \hfill \\ C{\% _{Ba{{(OH)}_2}du}} = \dfrac{{0,02.171}}{{159,7}}.100\% \approx 2,14\% \hfill \\ \end{gathered} $