cho m gam oxit kim loại M hóa trị n vào dung dịch HCl 20% vừa đủ,thu được dung dịch muối có nồng độ 23,46%.Xác định công thức của oxit
cho m gam oxit kim loại M hóa trị n vào dung dịch HCl 20% vừa đủ,thu được dung dịch muối có nồng độ 23,46%.Xác định công thức của oxit
Đáp án:
\(MgO\)
Giải thích các bước giải:
Oxit có dạng \(M_2O_n\)
Phản ứng xảy ra:
\({M_2}{O_n} + 2nHCl\xrightarrow{{}}2MC{l_n} + n{H_2}O\)
Giả sử có 1 mol \(M_2O_n\)
\( \to {n_{HCl}} = 2{n_{{M_2}{O_n}}} = 2n{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 2n.36,5 = 73n{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd\;{\text{HCl}}}} = \frac{{73n}}{{20\% }} = 365n{\text{ gam}}\)
\({m_{{M_2}{O_n}}} = 1.(2{M_M} + 16n) = 2{M_M} + 16n{\text{ gam}}\)
Bảo toàn khối lượng:
\({m_{dd}} = {m_{{M_2}{O_n}}} + {m_{dd\;{\text{HCl}}}} = 2{M_M} + 16n + 365n = 2{M_M} + 381n{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{MC{l_n}}} = 2{n_{{M_2}{O_n}}} = 2{\text{ mol}}\)
\( \to {M_{MC{l_n}}} = 2.({M_M} + 35,5n) = 2{M_M} + 71n{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{MC{l_n}}} = \frac{{2{M_M} + 71n}}{{2{M_M} + 381n}}.100\% = 23,46\% \)
\( \to M_M=12n\)
Thay các giá trị của \(n=1;2;3…\)
Thỏa mãn \(n=2 \to M_M=24 \to M:Mg\)
Vậy oxit là \(MgO\)
M2On+2nHCl→2MCln+nH2O
1 2n 2 n
Đặt mol oxit kim loại là 1mol
mM2On=2M+16n
mHCl=2n*36,5=73n
mddHCl=73n*100/20=365n
mdd sau phản ứng=2M+16n+365n=2M+381n
m muối=2*(M+35,5n)=2M+71n
C% muối=23,46% nên ta có
(2M+71n)/(2M+381n)=23,46/100
⇒M=12n
n=2⇒M=24(Mg)
Vậy KL cần tìm là Mg