Cho m gam oxit sắt tác dụng với 900ml $H_2SO_4$ dư thu dung dịch X.Chia X làm hai phần không bằng nhau.Phần 1:$V_1$ ml;Phần 2: $V_2$ ml
-Phần 1:Tác dụng đủ với 504ml $O_2$(đktc) thu dung dịch Y chứa một chất tan có khối lượng 54g muối
khan
-Phần 2:Sau khi loại hết $H_2SO_4$ dư rồi cho 1 lượng Clo dư vào thu dung dịch Z có chứa 105,75g muối khan.
1)Xác định CTPT oxit sắt?Tính $V_1$;V_2$
2)Tính nồng độ mol dung dịch h2SO4 tính m
1.
– P1:
$n_{O_2}=\dfrac{0,504}{22,4}=0,0225(mol)$
$n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,135(mol)$
$4FeSO_4+O_2+2H_2SO_4\to 2Fe_2(SO_4)_3+2H_2O$
$\Rightarrow n_{Fe_2(SO_4)_3}=2n_{O_2}=0,045(mol)<0,135(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe_2(SO_4)_3\text{bđ}}=0,135-0,045=0,09(mol)$
$n_{FeSO_4\text{bđ}}=0,0225.4=0,09(mol)=n_{Fe_2(SO_4)_3}$
Vậy oxit là $Fe_3O_4$
– P2:
Có $x$ mol $FeSO_4$ và $y$ mol $Fe_2(SO_4)_3$
$3FeSO_4+1,5Cl_2\to Fe_2(SO_4)_3+FeCl_3$
Sau phản ứng: $n_{FeCl_3}=\dfrac{x}{3}(mol); n_{Fe_2(SO_4)_3}=x+\dfrac{x}{3}=\dfrac{4x}{3}(mol)$
$\Rightarrow 162,5.\dfrac{x}{3}+400.\dfrac{4x}{3}=105,75$
$\Leftrightarrow x=0,18$
Ban đầu, dd có: $n_{FeSO_4}=n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,18+0,09=0,27(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,27}{0,9}=0,3M$
$V_1=\dfrac{0,09}{0,3}=0,3l\Rightarrow V_2=0,6l$
2.
$Fe_3O_4+4H_2SO_4\to FeSO_4+Fe_2(SO_4)_3+4H_2O$
$\Rightarrow n_{Fe_3O_4}=0,27(mol)$
$\Rightarrow m=62,64g$
TN1 vừa đủ nên $n_{H_2SO_4\text{dư}}=2n_{O_2}=0,045(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,045+0,27.4}{0,9}=1,25M$