Cho m gam sắt (Fe) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 1M
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Tính khối lượng m gam Fe tham gia phản ứng.
b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch muối tạo thành và thể tích khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
Cho biết nguyên tử lượng của Fe = 56; Cl = 35,5 và H = 1.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nHCl = 0,2.1 = 0,2 mol
a.
PTHH :
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,1 0,2 0,1 0,1 (Mol)
Theo PT , nFe = $\frac{1}{2}$ . nHCl = 0,1 mol
⇒ mFe = 0,1.56 = 5,6 gam
b.
có CM FeCl2 = $\frac{0,1}{0,2}$ = 0,5M
Theo PT , nH2 = nFe = 0,1 mol
⇒ V H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Đáp án:
a. $m_{Fe} = 5,6$ g
b. $C_{M\ FeCl_2} = 0,5M$
$V_{H_2} =2,24 l$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{HCl} = 0,2.1 = 0,2$ (mol)
a) PTHH: $ Fe+2HCl → FeCl_2+H_2$
0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)
$m_{Fe} =0,1.56=5,6$ (g)
b) $V_{dd\text{ sau pư}} = 200 ml=0,2l$
=>$C_{M\ FeCl_2}$ =$\frac{0,1}{0,2}$=0,5M
$n_{H_2} =0,1$(mol)
=>$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24$(l)