Cho m gam sắt tác dụng với axit clohiđric dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2.Viết PTHH,Tính m? 16/10/2021 Bởi Valerie Cho m gam sắt tác dụng với axit clohiđric dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2.Viết PTHH,Tính m?
Đáp án: $m_{Fe}=16,8g.$ Giải thích các bước giải: $PTPƯ:Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$ $n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol.$ $Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=n_{H_2}=0,3mol.$ $⇒m_{Fe}=0,3.56=16,8g.$ chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án: 16,8 gam Giải thích các bước giải: \(PTHH: Fe + 2HCl \rightarrow\ FeCl_2+H_2\uparrow\) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol\) \(\text{Theo PTHH:} n_{Fe}=n_{H_2}=0,3\ mol\) \(m_{Fe}=0,3\cdot56=16,8\ \text{gam}\) Bình luận
Đáp án:
$m_{Fe}=16,8g.$
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$
$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=n_{H_2}=0,3mol.$
$⇒m_{Fe}=0,3.56=16,8g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
16,8 gam
Giải thích các bước giải:
\(PTHH: Fe + 2HCl \rightarrow\ FeCl_2+H_2\uparrow\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol\)
\(\text{Theo PTHH:} n_{Fe}=n_{H_2}=0,3\ mol\)
\(m_{Fe}=0,3\cdot56=16,8\ \text{gam}\)