cho m hỗn hợp CuO và feO tác dụng với H2 ở nhiệt độ thích hợp.hỏi nếu thu được 29,6g hỗn hợp 2 kim loại trong đó fe nhiều hơn Cu là 4g thì cần dùng bao nhiêu lít H2 ở dktc và khối lượng m là bao nhiêu
cho m hỗn hợp CuO và feO tác dụng với H2 ở nhiệt độ thích hợp.hỏi nếu thu được 29,6g hỗn hợp 2 kim loại trong đó fe nhiều hơn Cu là 4g thì cần dùng bao nhiêu lít H2 ở dktc và khối lượng m là bao nhiêu
Theo đề bài, ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{m_{Fe}+m_{Cu}=29,6} \atop {m_{Fe}-m_{Cu}=4}} \right.⇒\left \{ {{m_{Fe}=16,8\ g} \atop {m_{Cu}=12,8\ g}} \right.$
$n_{Fe}=16,8:56=0,3mol$
$n_{Cu}=12,8:64=0,2mol$
$PTHH:CuO+H_2–t^°->Cu+H_2O$ $(1)$
$FeO+H_2–t^°->Fe+H_2O$ $(2)$
Theo $PTHH(1):n_{H_2\ (1)}=n_{Cu}=0,2mol$
$(2):n_{H_2\ (2)}=n_{Fe}=0,3mol$
Tổng $n_{H_2}=0,2+0,3=0,5mol$
$V_{H_2}=0,5.22,4=11,2l$
$n_{CuO}=n_{Cu}=0,2mol$
$n_{FeO}=n_{Fe}=0,3mol$
$→m=0,2.80+0,3.72=37,6g$
P/T CuO(+H2→Cu+H2O
và FeO(+H2→Fe+H2O
ta có : mCu+mFe=29,6 (1)
và mFe-mCu=4 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ : mFe=16,8 g ; mCu=12,8 g
nCu=0,2 ; nFe=0,3
Theo PTHH ta có : nH2=nCu+$\frac{4}{3}$ nFe=0,2+0,3*$\frac{4}{3}$ =0,6 mol
VH2=0,6*22,4=13,44 (l)
$m_{hh}$ = 0,2*8080+ 0,3*72= 37,6 (g)