cho mg hỗn hợp cu và fe tác dụng với dd HNO3 đặc nguội dư,thu được 2,24 lít khí(đktc). Nếu cho mg hỗn hợp trên tác dụng với dd HCI du thu được 5,6 lít khí( đktc) . tính m
cho mg hỗn hợp cu và fe tác dụng với dd HNO3 đặc nguội dư,thu được 2,24 lít khí(đktc). Nếu cho mg hỗn hợp trên tác dụng với dd HCI du thu được 5,6 lít khí( đktc) . tính m
Đáp án:30 gam
Giải thích các bước giải: vì fe thụ động trong hno3 đặc nguội nên thí nghiệm 1 2.24 lít khí sinh ra chỉ là sản phẩm khử của cu tác dụng với axit nên ta có pt :cu + 4hno3(đn) —–>cu(no3)2 + 2no2 +2 h20
nên ta đặt số mol đồng bằng x áp dụng tổn cho bằng tổng nhận sẽ là 2x=2,24:22,4*1*1 suy ra số mol đồng là 0.05 mol
tiếp tục vs phản úng số 2 vì cu ko tác dụng đc với kl đứng sau hidro nên chỉ có sắt tác dụng vs hcl sinh ra hidro nên áp dụng tổn cho bằng tổng nhận ta có phương trình 2 là 2x=5,6:22,4*2 suy ra mol fe là 0,25 mol . cộng tổng kl cả 2 pu lại ta có 0,05*64+0,25*56=30 gam
Đáp án:
\(m=17,2 gam\)
Giải thích các bước giải:
Cho hỗn hợp tác dụng với \(HNO_3\) đặc nguội thì \(Fe\) bị thụ động nên chỉ \(Cu\) phản ứng.
\(Cu + 4HN{O_3}\xrightarrow{{}}Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{N{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Cu}} = \frac{1}{2}{n_{N{O_2}}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,05.64 = 3,2{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp trên tác dụng với \(HCl\) dư thì chỉ có \(Fe\) phản ứng; \(Cu\) không phản ứng.
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,25.56 = 14{\text{ gam}}\)
\( \to m = {m_{Cu}} + {m_{Fe}} = 3,2 + 14 = 17,2{\text{ gam}}\)