Cho Mg phản ứng với 150g dung dịch HCl 7,3% a) Tính khối lượng Mg đã dùng b) Tính thể tích khí sinh ra ở đktc c) Tính nồng độ % dd muối thu được

0 bình luận về “Cho Mg phản ứng với 150g dung dịch HCl 7,3% a) Tính khối lượng Mg đã dùng b) Tính thể tích khí sinh ra ở đktc c) Tính nồng độ % dd muối thu được”

1. Đáp án:

    a) 3,6g

   b) 3,36l

   c) 9,3%

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
   nHCl = \dfrac{{150 \times 7,3\% }}{{36,5}} = 0,3\,mol\\
   nMg = \dfrac{{0,3}}{2} = 0,15\,mol\\
    \Rightarrow mMg = 0,15 \times 24 = 3,6g\\
   b)\\
   n{H_2} = nMg = 0,15\,mol\\
    \Rightarrow V{H_2} = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\
   c)\\
   m{\rm{dd}}spu = 3,6 + 150 – 0,15 \times 2 = 153,3g\\
   nMgC{l_2} = nMg = 0,15\,mol\\
   C\% MgC{l_2} = \dfrac{{0,15 \times 95}}{{153,3}} \times 100\%  = 9,3\% 
   \end{array}\)

   Bình luận

2. $n_{HCl}=\dfrac{150.7,3\%}{36,5}=0,3mol$

   $PTHH :$

   $Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑$

   a/Theo pt :

   $n_{Mg}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,3=0,15mol$

   $⇒m_{Mg}=0,15.24=3,6g$

   b/Theo pt :

   $n_{H_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,3=0,15mol$

   $⇒V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l$

   $c/m_{dd spư}=150+3,6-0,15.2=15,3g$

   $n_{MgCl_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,3=0,15mol$

   $⇒C\%MgCl_2=\dfrac{0,15.95}{153,3}.100\%=9,3\%$

    

   Bình luận