Cho miếng Fe vào dung dịch HNO3. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A, khí
B không màu hóa nâu trong không khí có V = 0,784 lít (sản phẩm khử duy nhất) và chất rắn C. Lọc lấy
kết tủa C cho phản ứng vừa đủ với 8,76 ml dung dịch HCl 30% (d=1,25g/ml). Tính lượng Fe đã cho
vào.
Cho miếng Fe vào dung dịch HNO3. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A, khí B không màu hóa nâu trong không khí có V = 0,784 lít (sản phẩ
By Melody
Đáp án:
\({m_{Fe}} = 5,46{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Vì sau phản ứng với \(HNO_3\) còn rắn \(C\) do vậy rắn này là \(Fe\) dư.
Phản ứng xảy ra:
\(3Fe + 8HN{O_3}\xrightarrow{{}}3Fe{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\)
\({n_{NO}} = \frac{{0,784}}{{22,4}} = 0,035{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe}} = \frac{3}{2}{n_{NO}} = 0,0525{\text{ mol}}\)
Cho rắn còn lại tác dụng với \(HCl\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có: \({m_{dd{\text{ HCl}}}} = 8,76.1,25 = 10,95{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 10,95.30\% = 3,285{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{HCl}} = \frac{{3,285}}{{36,5}} = 0,09{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,045{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe}} = 0,045 + 0,0525 = 0,0975{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,0975.56 = 5,46{\text{ gam}}\)