cho mình hỏi bài này với
cho 5,1g hh X gom Mg Al tác dụng vs 400ml dd HCl 1,5 M đến khi phản ứng hoàn toàn thu đươc dd Y và 5,6l khí đktc cho toàn bộ dd Y tác dụng vớiAgNO3 thu được m g kết tủa a,tính phần trăm khối lượng ở trong X b,tính nồng độ mol của muối thu được trong ddY c, tính m
a,
$n_{HCl}= 0,4.1,5= 0,6 mol$
$n_{H_2}= 0,25 mol$
=> $n_{HCl pứ}= 0,25.2= 0,5 < 0,6$
Vậy dư 0,1 mol HCl
Gọi a, b là mol Mg, Al
=> $24a+27b= 5,1$ (1)
Bảo toàn e: $2a+3b=0,25.2=0,5$ (2)
(1)(2) => $a=b=0,1$
$\%m_{Mg}= \frac{0,1.24.100}{5,1}= 47\%$
$\%m_{Al}= 53\%$
b,
Bảo toàn nguyên tố, $n_{\text{kim loại}}= n_{\text{muối clorua}}$
$C_{M_{MgCl_2}}= C_{M_{AlCl_3}}= \frac{0,1}{0,4}= 0,25M$
c,
$n_{Cl^-}= n_{HCl}+ 2n_{MgCl_2}+ 3n_{AlCl_3}= 0,1+0,1.2+0,1.3= 0,6 mol= n_{AgCl \downarrow}$
=> $m= 0,6.143,5=86,1g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
có nH2 = $\frac{5,6}{22,4}$ = 0,25 mol
BTNT với H , ta có nHCl phản ứng = 2nH2 = 0,25.2 = 0,5 > nHCl ban đầu = 0,4.1,5 = 0,6
Vậy HCl dư
Gọi nMg = a mol ; nAl = b mol
⇒ 24a + 27b = 5,1 (1)
PTHH :
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
a a a (mol)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
b b 1,5b (mol)
⇒ nH2 = a + 1,5b = 0,25 (2)
Từ (1) và (2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,1
có : %mMg = $\frac{0,1.24}{5,1}$ .100% = 47,06%
⇒ %mAl = 100% – 47,06% = 52,94%
b.
Theo PT trên , nMgCl2 = a = 0,1 mol ; nAlCl3 = b = 0,1 mol
⇒ CM MgCl2 = CM AlCl3 = $\frac{0,1}{0,4}$ = 0,25M
c,
có $n_{Cl}$ = nHCl = 0,6 mol
PTHH :
$Cl^{-}$ + $Ag^{+ }$ → AgCl
⇒ nAgCl = $n_{Cl}$ = 0,6
⇒ m = mAgCl = 0,6.143,5 = 86,1 gam