Cho một hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 và 40% CuO người ta dùng H2 khử 20gam hóa hợp đó.
a) Viết phương trình.
b) Tính khối lượng Fe và Cu sinh ra.
C) Tính thể tích H2 cần dùng( đktc).
{Kh spam em cần gấp, 5sao}
Cho một hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 và 40% CuO người ta dùng H2 khử 20gam hóa hợp đó.
a) Viết phương trình.
b) Tính khối lượng Fe và Cu sinh ra.
C) Tính thể tích H2 cần dùng( đktc).
{Kh spam em cần gấp, 5sao}
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:$
$Fe_2O_3+3H_2\overset{t^o}\to$ $2Fe+3H_2O$ $(1)$
$CuO+H_2\overset{t^o}\to$ $Cu+H_2O$ $(2)$
$b,m_{Fe_2O_3}=\dfrac{20.60}{100}=12g.$
$⇒m_{CuO}=20-12=8g.$
$⇒n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075mol.$
$⇒n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1mol.$
$Theo$ $pt1:$ $n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,15mol.$
$⇒m_{Fe}=0,15.56=8,4g.$
$Theo$ $pt2:$ $n_{Cu}=n_{CuO}=0,1mol.$
$⇒m_{Cu}=0,1.64=6,4g.$
$c,n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}+n_{CuO}=0,075.3+0,1.1=0,325mol$
$⇒V_{H_2}=0,325.22,4=7,28l.$
chúc bạn học tốt!
mFe2O3 = 20 * 60% = 12 (gam) -> nFe2O3 = 12 / 160 = 0,075 (mol)
mCuO = 20 – 12 = 8 (gam) -> nCuO = 8 / 80 = 0,1 (mol)
Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O
0,075 0,225 0,15
CuO + H2 -to-> Cu + H2O
0,1 0,1 0,1
mFe = 0,15 * 56 = 8,4 (gam)
mCu = 0,1 * 64 = 6,4 (gam)
V khí = (0,225 + 0,1) * 22,4 = 7,28 (lít)